Question

將質量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L．向溶液中逐漸加入濃度為amol/L的HCl溶液，反應過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂L．將溶液蒸干灼燒得固體w₂g．下列關系式中正確的是

A．n（Na）+3n（Al）=2V1/22．4	B．aV2=V1/22．4
C．35．5aV2=w2-w1	D．35．5aV2＞（w2-w1）

Answer 1

AD

解析試題分析：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。由于金屬沒有剩余，所以n(Na)≥ n(Al) 。根據電子守恒可得n（Na）+3n（Al）=2V₁/22．4．所以A正確。向溶液中逐漸加入濃度為amol/L的HCl溶液，發生反應NaAlO₂+HCl+ H₂O= Al(OH)₃↓+NaCl_； Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．最后得到的固體為NaCl、AlCl₃。加入的HCl的物質的量為aV₂mol．固體增加的質量是Cl^-的質量。m(Cl^-)=35．5aV₂=（w₂-w₁）為了保證NaAlO₂+HCl+ H₂O= Al(OH)₃↓+NaCl_； Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．反應完全，Cl^-要過量，所以35．5aV₂＞（w₂-w₁）  。選項為D。因此該題目正確選項為AD。
考點：考查鈉、鋁的單質及化合物的性質的知識。