【題目】把①蔗糖、②淀粉、③蛋白質、④油脂在稀酸存在的條件下分別進行水解，最后只得到一種產物的是( )
A. ①② B. ②
C. ②③④ D. ④
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【題目】反應C(s）+H2O(g）
CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進行，下列說法或結論能夠成立的是( ）
A．當 v(CO）(正）=v(H2）(正）時，反應達平衡狀態
B．其他條件不變，適當增加C(s）質量會使平衡正向移動
C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍
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【題目】某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)寫出甲池中發生的有關電極反應的反應式：
負極___________________________________，
正極___________________________________。
(2)寫出乙池中發生的有關電極反應的反應式：
負極___________________________________，
正極___________________________________。
總反應離子方程式為_________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。
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【題目】重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質反應：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質中能與重氮甲烷反應但產物不是酯的是（ ）
A. H-CHO B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. C6H5COOH
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NA
B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NA[
C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
D. 28g乙烯所含共用電子對數目為6NA
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【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后，溶液的顏色會發生明顯變化的是( )
A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑
C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液
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【題目】下列實驗操作、現象與所得結論一致的是
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸。 | 溶液生成紅褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3膠體 |
B | 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。 | 前者溶液變藍，后者有黃色沉淀。 | KI3溶液中存在平衡：I3- |
C | 將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色。 | 一定產生了乙烯。 |
D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。 | 溶液褪色。 | CaCl2溶液有酸性。 |
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【題目】向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現象：①反應剛開始，僅有少量氣泡產生；②反應片刻后，有大量氣泡產生；③試管底部最終出現紅褐色沉淀。下列判斷正確的是
A．①中僅發生一個反應 B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反應過程中溶液酸性不變 D．FeSO4與等物質的量的H2O2恰好反應
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