Question

【題目】乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點(℃)	20.8	117.9	290	197.2	100

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為___________________________。

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________；目的是_______________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在__________________；目的是_____________________。

（3）燒杯B的作用是__________________，燒杯B內盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質中找）；某同學認為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。

（4）對C中產品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。

A．濃硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．無水CaCl2

（5）以下區分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水觀察實驗現象

B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現象

C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現象

D．加入少量Na單質，振蕩后觀察實驗現象

Answer 1

【答案】 2CH3CHO+O22CH3COOH 試管A的反應液中 測量反應溶液的溫度 試管A的支管口處 收集含乙酸的餾分 使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C； 乙二醇（甘油） 有利于乙酸的冷凝收集 D B

【解析】(1)乙醛與氧氣發生氧化反應生成乙酸，方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

(2)實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；由蒸餾原理可知，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，故答案為：試管A的反應液中；測量反應溶液的溫度；試管A的支管口處；收集含乙酸的餾分；

(3)乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內盛裝的液體的沸點應大于117.9℃，由表可知燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油，B中裝的液體直接受熱，可以讓試管A內的反應液均勻受熱發生反應，試管C最好置于冰水浴中，其目的是有利于乙酸的冷凝收集，故答案為：使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；乙二醇(甘油)；有利于乙酸的冷凝收集；

(4)對C中產品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中裝加入少量無水CaCL2，以出去其中含有的少量水。A．濃硫酸和乙酸反應，故A錯誤；B．CaO 吸收水分同時和乙酸反應，故B錯誤；C．CuSO4溶液不能吸收水分，故C錯誤；D．無水CaCl2吸收水分，不與乙酸反應，故D正確；故答案為：D；

(5)乙酸粗品中含乙醛，區分乙酸精品和粗品的方法是加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現象。A．加入水觀察實驗現象不能區分，故A錯誤；B．加入足，量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現象，出現此現象說明為粗品，故B正確；C．二者都含有乙酸，都能和碳酸氫鈉反應生成氣體加入碳酸氫鈉溶液，震蕩后觀察實驗現象不能區別二者，故C錯誤；D．二者都含有乙酸，都能和Na單質反應放出氣體，振蕩后觀察實驗現象不能區別二者，故D錯誤；故答案為：B。