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不同的金屬應選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等。你認為選擇的原則主要是依據（）

A．金屬在自然界的存在形式	B．金屬熔點的高低
C．金屬離子得電子的能力	D．金屬元素在地殼中的含量

金屬的冶煉主要是根據金屬元素的活潑性來選擇的，由于金屬性越強，相應金屬陽離子的氧化性越弱，所以正確的答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

山東半島藍色經濟區的建立使海洋經濟將成為山東經濟轉型升級發展的重點。下列說法正確的是

A．從海水中提取溴單質的過程中涉及氧化還原反應

B．從海帶中提取碘單質的過程中只涉及復分解反應

C．從海水中提取鎂單質的過程中要涉及置換反應

D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉金屬的對應關系中錯誤的是（）

	金屬冶煉	冶煉方法
A	火燒孔雀石	焦炭法
B	濕法煉銅	水煤氣法
C	鋁熱法煉鉻	活潑金屬置換法
D	光鹵石煉鎂	電解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著世界人口的急劇增長、工業的蓬勃發展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　）

A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化

B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化

C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）。

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑	B．Al₂O₃＋3H₂2Al＋3H₂O
C．Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂↑	D．2HgO2Hg＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最適合用H₂或CO把它從化合物中還原出來的是

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過程中發生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）試劑A應選用　　　（填編號）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是（寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
加試劑A調節溶液pH=4時，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料。可用復鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優點是：　　　　。
（2） 40℃復鹽開始熱解生成MgCO₃·3H₂O，該反應的化學方程式為：　。
（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數（ω(Mg)%）越高，產品質量越好，氯的質量分數越高，產品質量越差。分析Cl^－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有:　　　　　。
　①充分灼燒后，剩余固體的質量　　　　②灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況） ③灼燒時的溫度和時間　　　　　④堿式碳酸鎂的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
（1）“除鎳”步驟中，NH₃·H₂O用量對反應收率的影響，見下表：
從表中可知x= 時，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀將有部分Co（OH）₃生成，試寫出反應的化學方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4．0×10^-38，則該溫度下反應Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數為。

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