Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：⑥ ⑨ 。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是 、 （用元素符號做答）。

（3）寫出元素基態原子的價電子排布式 。

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式： 。

（5）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態氫化物反應，寫出該反應化學方程式 。

（6）在⑤與④中，設計簡單的實驗（只要寫出實驗方案即可），證明其金屬性的強弱，方案 ；

（7）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式 。

（8）在這些元素中VIIA氫化物的穩定性由強到弱 （用化學式做答）。

Answer 1

【答案】（1）Si、Ar；

（2）K、 F；

（3）4s2

（4）Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

（5）NH3+HNO3＝NH4NO3 或2H2S+H2SO4(濃)＝3H2O + 2S + SO2；

（6）分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；

（7）S2-+Cl2＝S+2Cl-；

（8）HF＞HCl＞HBr；

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置可確定：① 是N，②是F；③是Na；④是Mg;⑤是Al；⑥是Si，⑦是S。⑧是Cl；⑨是Ar；⑩是K，是Ca，Br；

（1）根據以上分析可知⑥是Si，⑨是Ar。

（2）在同一周期中元素的金屬性隨原子序數的增大而逐漸減弱，在同一主族中隨原子核外電子層數的增大，元素的金屬性逐漸增強，所以在①～元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的是F；

（3）是鈣，元素基態原子的價電子排布式為4s2。

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多物質是氫氧化鋁，反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。

（5）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態氫化物反應，該元素是氮元素或硫元素，反應化學方程式為NH3+HNO3＝NH4NO3 或2H2S+H2SO4(濃)＝3H2O + 2S + SO2；

（6）金屬性越強，與酸反應越劇烈，則證明其金屬性的強弱實驗方案可設計為分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；；

（7）非金屬性強的可以置換非金屬性弱的，則證明元素⑦與⑧的非金屬性強弱的一個離子反應方程式為S2-+Cl2＝S+2Cl-；

（8）非金屬性越強，氫化物越穩定，則在這些元素中VIIA氫化物的穩定性由強到弱HF＞HCl＞HBr。