Question

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項	實驗	現象	結論
A	用pH試紙檢測：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液	Na2SO3溶液的pH約為10；NaHSO3溶液的pH約為5	結合H+的能力比強
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	溶液紅色變淺	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半	氣體顏色比起始時淺	加壓后，NO2轉變為無色的N2O4
D	飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸	沉淀部分溶解且有氣體產生	Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查了實驗的設計與評價。亞硫酸鈉溶液顯堿性是因為亞硫酸根離子結合水電離的氫離子，即亞硫酸根離子的水解，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性是因為亞硫酸氫根離子電離出氫離子和亞硫酸根離子，所以結合H+的能力比強，故A錯；Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH，溶液呈堿性，顯紅色，加入氯化鋇，鋇離子可與碳酸根離子結合為碳酸鋇沉淀，碳酸根離子的濃度減小，水解平衡逆向移動，堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故B正確；注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半，二氧化氮的濃度增大，平衡2NO2 N2O4正向移動，但二氧化氮的濃度比起始大，氣體顏色比起始時深，故C錯；飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，由于碳酸根離子的濃度大，與鋇離子結合為碳酸鋇沉淀，則硫酸鋇沉淀溶解平衡正向移動，一部分硫酸鋇轉化為碳酸鋇，但Ksp(BaSO4) ＜Ksp(BaCO3)，故D錯。