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反應：L(s)＋aG(g)

bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。

據此可判斷(     )
A．上述反應是放熱反應    B．上述反應是吸熱反應
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

由圖可知，隨溫度升高，G的體積分數減少，即升高溫度平衡向正反應方向移動，即可得正反應方向為吸熱反應，A錯，B正確；
由圖可知，隨壓強的增大，G的體積分數增大，即增大壓強平衡向逆反應方向移動，即逆反應為氣體體積減少的反應，得a ＜b，C、D均錯；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。

請填寫下列空白：
（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式： ▲ 。
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將 ▲ （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H₂ ▲ t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負極反應式： ▲ 。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是 ▲ （標準狀況，
空氣中O₂體積分數以20%計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內氣體的密度( )

A．等于1.369 g/L	B．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之間	D．大于2.054 g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是（）。

A．達到平衡時：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃,則反應達到平衡狀態。

C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應的速率關系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出

B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

C．氨水應密閉保存放置于低溫處

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 2A（g） + B（g）

2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①
PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)
ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②
O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③
則反應O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
(4)在25℃下，將a mol·L^－¹的氨水與0.01 mol·L^－¹的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)