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【題目】能說明二氧化硫具有還原性的事實是（）
A.使品紅溶液褪色
B.使溴水褪色
C.與氫硫酸反應
D.與燒堿反應

【答案】B
【解析】解：A、二氧化硫使品紅溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的還原性的體現(xiàn)，故A錯誤；

B、二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應而褪色，生成硫酸，硫元素由+4價變+6價，化合價升高發(fā)生氧化反應，是還原劑、體現(xiàn)還原性，故B正確；

C、二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還反應生成單質硫，硫元素由+4價變0價，化合價降低發(fā)生還原反應，是氧化劑、體現(xiàn)氧化性，故C錯誤；

D、二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，非氧化還原反應，故D錯誤；

故選B．

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A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足，無法確定

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【題目】氨和肼(N2H4)既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產品。

（1）等物質的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移電子數目之比為_______。

（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知斷裂1mol N―H、N―N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。則該反應的反應熱△H=______kJ/mol。

（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：

(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol

①一定溫度下，在2L密閉容器中充入10/3mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(ii)，達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol；則反應(ii)的化學平衡常數K=_________；維持溫度和體積不變，向反應(ii)中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達平衡后，N2(g)的體積分數將__________（填變大、變小、不變）。