Question

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。

Answer 1

【答案】（1）溫度，1.0，溶液褪色時間/s；

（2）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

(3)b；(4)20.00；(5)錐形瓶中顏色變色；(6)2，偏小。

【解析】

試題分析：（1）探究影響化學反應速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對化學反應速率的影響，溶液體積都是6.0mL，因此a=1.0，乙：溶液褪色時間/s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，把C轉化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價升降法，進行配平，因此離子反應方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL；(5)滴定過程中，眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260/(90＋18x)=0.01，解得x=2，未用待盛液潤洗滴定管，稀釋標準液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質量增大，x偏小。