Question

【題目】用“鋅”和“碳棒”作為導電材料，根據氧化還原反應H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，設計如下原電池裝置：

⑴該原電池電解質溶液中的溶質是________。

⑵電極A是________，該電極反應現象為_______。

⑶電極B是______，該電極反應現象為_________。

Answer 1

【答案】硫酸 碳棒 碳棒表面有氣泡產生 鋅片 鋅片逐漸溶解

【解析】

由電極反應H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑可知，電解質溶液為硫酸，Zn失電子作負極，碳棒作正極，據此解答。

（1）由分析可知，電解質溶液中溶質為硫酸，故答案為：硫酸；

（2）電極A為正極，所以是碳棒，發生的電極反應為2H++2e-=H2↑，可以看到碳棒表面有氣泡產生，故答案為：碳棒；碳棒表面有氣泡產生；

（3）電極B為負極，所以是鋅片，發生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+，可以看到鋅片逐漸溶解，故答案為：鋅片；鋅片逐漸溶解。