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下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（   ）
A．            B．金剛石、
C． HF、SiC、Ar                D．

解析試題分析：A．KCl是離子晶體，而H₂SO₄、S單質(zhì)都是分子晶體。錯誤。B．金剛石是原子晶體；Na₃PO₄是離子晶體，Mg是金屬晶體。錯誤。C． HF、Ar都是分子晶體，而 SiC是原子晶體。錯誤。D． H₂O是分子晶體；SiO₂是原子晶體；K₂CO₃是離子晶體．符合題意。正確。
考點：考查晶體的類型及判斷的知識。

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氮化鈉(Na₃N)是一種實施管制的化學品，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH₃。
請回答下列問題：
(1)Na₃N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na₃N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。
(3)Na₃N與水的反應屬于________(填基本反應類型)反應。
(4)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：
r(Na^＋)________r(N³^－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于晶體的說法中,不正確的是
①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性;
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體;
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點;
④MgO和NaCl兩種晶體中， MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低
⑤晶胞是晶體結構的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列;
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;
⑦干冰晶體中,一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同