【題目】硝酸是一種重要的化工原料。以
和
為原料合成氨氣
。取一定量的
和
置于密閉容器中進行反應。已知化學平衡常數K與溫度的關系如表：
| 200 | 300 | 400 |
K |
|
|
|
(1)寫出該反應的平衡常數表達式______。
(2)K1和
比較：
______
填寫“
”、“
”或“
”
(3)在
時該反應進行一段時間后，測定、和 
的物質的量分別為2mol、1mol和2mol，則此時反應速率
______
。 
填寫“”、“”、“”或“不能確定”
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B. 
=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
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【題目】已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成上述實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是（ ）
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 生成黃色沉淀 |
③ | 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 | 生成藍色沉淀 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A.①B.②和④C.③和④D.③
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【題目】健康人體內含鐵元素大約2~3g，人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
（1）試劑1的名稱是__，試劑2的名稱是__。
（2）加入新制氯水，溶液中發生反應的離子方程式是__。
（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有__性。
（4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式___，現象為__。
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業上可通過以下反應制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是
A. KClO3在反應中是還原劑
B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子
C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性
D. 反應中被氧化的元素是S
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【題目】將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl-的濃度是（ ）
A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L
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【題目】“人文奧運”的一個重要體現是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法正確的是（）
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物
B.滴入KMnO4（H+）溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵
C.1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol
D.該分子中的所有碳原子可能共平面
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【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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