Question

【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】A－＋H2OHA＋OH－大于9.9×10－71×10－8小于大于

【解析】

(1)等物質的量的一元酸和一元堿恰好反應生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A-+H2OHA+OH-；
(2)該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(OH-)大于0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)；
(3)由電荷守恒可知，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，由質子守恒知c(OH-)=c(HA)+c(H+)，則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol/L；常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，未反應的HA電離使溶液顯酸性，所得溶液PH小于7；

(4)將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
(NH4)2SO4 和NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，則pH大小順序為A＞B＞D＞C。