【題目】分子式為C5H11Cl，同分異構體有幾種
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 8種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是 ( )
A．MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。
②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態
C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：
已知：
（1）A→B的反應類型是__________；B的結構簡式是____________。
（2）C中含有的官能團名稱是__________；D的名稱(系統命名)是__________。
（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環(四元碳環)和1個羥基，但不含—O—O—鍵，半方酸的結構簡式是____________。
（4）由B和D合成PBS的化學方程式是__________________。
（5）下列關于A的說法正確的是________。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應
c．能與新制Cu(OH)2反應
d．1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有
_______________(填儀器名稱)，需要稱取NaCl的質量為_________ g。
在配制上述NaCl溶液時，若進行如下操作結果將怎樣（填偏大、偏小、無影響）
①溶液未冷卻就轉入容量瓶中 （______）
②定容時俯視刻度線 （______）
③未洗滌燒杯和玻璃棒 （______）
④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 （______）
⑤定容時加水超過刻度線 （______）
在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是________、________、__________。
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【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關系：c>b>d
C. 由水電離出的OH-: b>c
D. 若將b、d兩點溶液混合，則：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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