Question

【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是

A．d曲線代表溶液中Br－變化情況

B．原溶液中FeI2的物質的量為2 mol

C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3

D．當通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強于還原產物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，則通入氯氣，先與碘離子反應，再與Fe2+反應，a對應氯氣與碘離子的反應，c對應氯氣與亞鐵離子反應，當加3mol氯氣時溴離子開始反應，則d曲線代表溶液中Br-變化情況，A正確；B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，FeI2的物質的量為1mol，B錯誤；C、由B可知，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br-）=2：3，C正確；D、當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，D正確。