Question

【題目】大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質，危害環境．
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2 ， 該過程中發生的化學反應有、； 再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是 ．
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作．我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫得方法來除去SO2 ， 該反應的化學方程式為 ．
（3）有人提出：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4來脫除煙氣中的SO2 ， 原因是（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2 ， 則兩種氣體的物質的量分別為、 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化劑
（2）SO2+2CO S+2CO2
（3）4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42﹣
（4）0.8 molNO；1.6 molNO2
【解析】解：（1）一氧化氮具有還原性，很容易被氧氣氧化，反應的方程式為：2NO+O2=2NO2 ， 二氧化氮能將二氧化硫氧化，反應的化學方程式為：NO2+SO2=SO3+NO，總反應為：2SO2+O2=2SO3 ， 可見整個過程一氧化氮的質量沒有變化，故NO在反應中作催化劑， 所以答案是：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化劑；（2）CO還原SO2得到單質硫和二氧化碳，反應的化學方程式為：SO2+2CO S+2CO2 ，
所以答案是：SO2+2CO S+2CO2；（3）過量二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸氫銨，化學方程式為：SO2+H2O+NH3=NH4HSO3 ， 反應離子方程式為：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣ ， +4價的硫被氧氣氧化成+6價的硫，離子反應為：4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42﹣ ，
所以答案是：4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42﹣；（4）將NO、NO2完全轉化為最高價含氧酸鹽，NO、NO2最終轉化為NaNO3 ， 1mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4mol，設出NO、NO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y=2.4（鈉原子守恒），3x+y=4（電子守恒），解得：x=0.8，y=1.6，
所以答案是：0.8 molNO；1.6 molNO2 ．
【考點精析】本題主要考查了二氧化硫的污染及治理的相關知識點，需要掌握SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾��；形成酸雨pH＜5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等；含SO2的工業廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中才能正確解答此題．