【題目】某同學(xué)外傷受到感染，根據(jù)所學(xué)知識(shí)你建議他應(yīng)該使用下列藥物中的
A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃堿 D．胃舒平
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是 （ ）
A. 通過石油的裂化生產(chǎn)乙烯 B. 用氯氣和石灰漿制漂白粉
C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H++HA-，HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。
⑵某溫度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是___________。
A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14
B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
⑶已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。
①降低溫度時(shí)，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。
③測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，則溶液中c（A2-）＝ _________mol/L
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 三種溶液pH的比較③>②>①
B. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)
C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D. ①與③反應(yīng)所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )
①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
②苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能還原成環(huán)己烷
④苯中碳碳鍵的鍵長完全相等
⑤鄰二氯苯只有一種
⑥間二氯苯只有一種
A. ①② B. ①⑤
C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請(qǐng)按要求回答下列問題：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）
（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_________性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=_______________（填寫表達(dá)式）
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。
①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極；C口流出的物質(zhì)是________。
②
放電的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的（ ）
A．蒸餾 B．蒸發(fā)
C．過濾 D．?dāng)嚢?/span>
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