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下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）。

A．精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室

B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室

C．陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣

D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成

離子交換膜電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物為Cl₂，陰極為NaOH和H₂，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，若是鐵做陽(yáng)極，則Fe原子失去電子，陽(yáng)極不會(huì)得到Cl₂；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H^＋＋2e^－=H₂↑，需補(bǔ)充H₂O，Na^＋自陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室后，與OH^－形成NaOH。故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫能是一種應(yīng)用前景非常廣闊的新能源，但目前仍處于研究、試驗(yàn)階段，還未能進(jìn)入實(shí)用階段，其主要原因是（　�。�
①氫氣燃燒對(duì)環(huán)境影響的評(píng)價(jià)尚無(wú)定論；
②氫氣的制取耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟；
③氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)尚未完全解決；
④氫氣燃燒的放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟(jì)效益欠佳．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

純堿（Na₂CO₃）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除雜的步驟順序a→______→______→______→b（填字母編號(hào)）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過(guò)濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是______．
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在______（填字母序號(hào)）中進(jìn)行．
a．坩堝b．蒸發(fā)皿c．燒杯d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是______．
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式______．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的是______（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備N(xiāo)H₃，分液漏斗中盛放的試劑______（填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑______（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸餾水．
①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②______．
③______．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解含有少量酚酞的飽和食鹽水。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）。

A．C₁稱為陽(yáng)極，電解時(shí)，該極附近溶液先變紅色

B．C₂稱為正極，電解時(shí)，該極上Cl^－被還原為氯氣

C．電解時(shí)若兩極產(chǎn)生的物質(zhì)在溶液中發(fā)生作用，整個(gè)電解反應(yīng)為NaCl＋H₂O=NaClO＋H₂↑

D．電解時(shí)，電流從電源負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線至C₁經(jīng)電解質(zhì)溶液至C₂經(jīng)導(dǎo)線至電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。
（1）一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)t min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L^－1和b mol·L^－1，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L^－1；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L^－1·min^－1。
（2）工業(yè)制硫酸，尾氣SO₂用________吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的主要生產(chǎn)過(guò)程有：
（1）原料氣的制備、凈氣和壓縮。氮?dú)鈦?lái)源于________，氫氣來(lái)源于________，凈化原料氣的原因是__________________________________________________________。
（2）氨的合成。在________中進(jìn)行，反應(yīng)的最佳條件是_______________________________________________________________。
（3）氨的分離。如將N₂、H₂按體積比1∶3進(jìn)入合成塔，從合成塔出來(lái)的混合氣中通常含體積分?jǐn)?shù)為15%左右的氨氣，則出來(lái)的混合氣體中含H₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，N₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一條魚(yú)蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠，甲、乙、丙、丁四廠排放的廢液中含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種；某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水檢測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水變渾濁，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍然澄清。試回答：
（1）四處河水排放的污染物分別是：甲________，乙________，丙________，丁________。
（2）在丁處的下游取出的河水中，肯定含有的離子是_____________________________。
（3）小河中魚(yú)蝦絕跡的原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工藝流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s) +4HCl(aq)

2MgCl₂(aq) +SiO₂ (s) + 2H₂O(l) △H =－49.04 kJ·mol^-1

（1）某橄欖石的組成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示為                。
（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO₂ (g)=NaHCO₃ (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是       。
（3）請(qǐng)?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程                。
（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
a．CaCl₂ b．H₂NCH₂COONa c．(NH₄)₂CO₃
（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因   。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的。水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性。工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H^＋

Cr₂O(橙色)＋H₂O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（填序號(hào)）
A．Cr₂O和CrO的濃度相同
B．2v(Cr₂O)＝v(CrO)
C．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr₂O離子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝c(Cr³^＋)·c³(OH^－)＝10^－³²，要使c(Cr³^＋)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
方法2：電解法。
該法用 Fe 做電極電解含Cr₂O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_ __（用電極反應(yīng)式解釋?zhuān)?br />(6)在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。（用化學(xué)式表示）
(7)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示) 。

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