Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖可得，溫度為T1時先達到平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡逆向移動，因為升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；A項、X的初始濃度相同，該反應進行到M點時X的轉化率比進行到W點時偏低，由于正反應為放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；B、T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c(X)=(a-b)molL-1，則Y的濃度變化為c(Y)= c(X)= (a-b)molL-1，所以v(Y)= mol·L-1·min-1，故B錯誤；C、由上分析T1＞T2，溫度越高反應速率越大，則M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆，故C正確；D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡相比，壓強增大，增大壓強促進平衡正向移動，所以X的轉化率增大，故D錯誤。