Question

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1) A中反應的離子方程式為                              。
(2)B中Sn極的電極反應式為                             。Sn極附近溶液的c       （填 “變大”“變小”或“不變”）。
(3)C中被腐蝕的金屬是       ，總反應的化學方程式為
                                   ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為            (填序號)。

Answer 1

（12分，每空2分）(1)Fe + 2H⁺＝ Fe + H₂↑
(2)2H⁺ + 2e-＝H₂↑ 變小 (3)Zn，Zn + H₂SO₄＝ ZnSO₄ + H₂↑；B > A >C

試題分析：（1）裝置A中鐵直接與稀硫酸發(fā)生置換反應，反應的離子方程式是Fe + 2H⁺＝ Fe + H₂↑。
（2）裝置B中鐵的金屬性強于Sn的，則鐵是負極，Sn是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應式是2H⁺ + 2e-＝H₂↑，所以正極周圍溶液中氫離子濃度變小。
（3）裝置C中鋅的金屬性強于鐵的，鋅失去電子，做負極，被腐蝕。鐵是正極，被保護，總的方程式是Zn + H₂SO₄＝ ZnSO₄ + H₂↑。根據(jù)以上分析可知，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為B＞A＞C。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的重要考點。主要是考查學生對原電池原理以及金屬腐蝕與防護的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。