【題目】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1：1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是( )
A.溶液褪色，無沉淀生成B.溶液不褪色，無沉淀生成
C.溶液褪色，有沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行滴定操作：
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
附：酸堿指示劑變色范圍
指示劑 | 變色范圍 | 酸色 | 堿色 |
石蕊 | 5.0﹣8.0 | 紅色 | 藍(lán)色 |
酚酞 | 8.0﹣10.0 | 無色 | 紅色 |
甲基橙 | 3.1﹣4.4 | 紅色 | 黃色 |
請(qǐng)完成下列問題：
（1）選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是 ． （填序號(hào)）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有、 ．
（2）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→→ ．
（3）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意 ．
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
（5）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到；
（6）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ．
（7）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡式如下）對(duì)鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時(shí)間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色．下列說法不正確的是（ ） 
A.檸檬酸的分子式是C6H8O7
B.檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物
C.檸檬酸分子中含有羧基和羥基
D.檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：
TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2 ． 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A.TiCl4是還原劑
B.Mg被氧化
C.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg得到電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2 ． 下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.鎂片作為正極
B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶
B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3 ， 其流程如下： 
已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
（1）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為 ．
（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是 ． “沉淀”時(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 ．
（3）①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式： ．
（4）②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：
離子 | 離子濃度（molL﹣1） | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號(hào)）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象．
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