【題目】將溶為一體的混合物中沸點不同的物質分離開來的方法是
A. 過濾B. 萃取C. 蒸餾D. 結晶
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲除去甲烷中的乙烯并得到純凈的甲烷，可依次將其通過洗氣瓶
A. 澄清石灰水，濃H2SO4B. 溴水，濃H2SO4
C. 酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4D. 濃H2SO4 ，酸性高錳酸鉀溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。
Ⅰ.經查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用銅絲的優點是________________________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）
A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是4個碳原子相互結合形成的8種有機物（氫原子沒有畫出）A－H（據此回答下列各題）
（1）有機物E的名稱是 （_____）
A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷
（2）有機物B、C、D互為 （_____）
A．同位素 B．同系物 C．同分異構體 D．同素異形體
（3）每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結合的有機物是（______）
A．B B．F C．G D．H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于硫酸工業中SO2的催化氧化反應 2SO2+O2
2SO3，下列說法錯誤的是（ ）
A．使用催化劑能加快化學反應速率
B．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C．降低反應溫度，化學反應速率減慢
D．增大O2濃度，化學反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________________。
(2)下圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。
該反應的熱化學方程式為：_____________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學方程式是___________________。
II.
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關自發反應的說法中正確的是
A．自發反應一定是ΔS > 0的反應
B．自發反應一定是ΔH < 0的反應
C．自發反應在任何條件下都能自動進行
D．ΔH < 0，ΔS > 0的反應一定是自發反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下四個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是
A. 用裝置甲制取CO2并通入廢堿液
B. 用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相
C. 用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產生的CaCO3
D. 用裝置丁將濾液蒸發結晶得到NaOH固體
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