Question

【題目】現(xiàn)有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質(zhì)氯化鈉），為了測定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。

（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）100；（2）7%

【解析】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。

（1）由圖可知當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g。

（2）由圖可知氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀10g。

反應(yīng):Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl消耗氯化鈣的質(zhì)量是10g×111/100=11.1g，生成氯化鈉的質(zhì)量是10g×58.5×2/100=11.7g。

原有氯化鈉的質(zhì)量是13.4g-11.1g=2.3g。

氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是11.7g+2.3g=14g，溶液的質(zhì)量是13.4g+96.6g+100g-10g=200g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14g/200g=7%。