【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的離子化合物是( )
A.HBrB.Na2O2C.C2H4D.CH3Cl
寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案
寒假創(chuàng)新型自主學(xué)習(xí)第三學(xué)期寒假銜接系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是
A. 銅電極應(yīng)與X相連接
B. H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g
D. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁元素含量居金屬首位, 主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。
Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_________________________
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________（選填代號(hào)）
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌。
Ⅱ、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。
（1）明礬曾經(jīng)是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
（2）明礬凈水時(shí)，若不慎過(guò)量會(huì)有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀，并且過(guò)濾，就可以避免，請(qǐng)用離子反方程式描述其過(guò)程______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一未完成的離子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X原子最外層電子數(shù)為5 B. 當(dāng)有3molX2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子
C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1 D. “（ ）”括號(hào)中所填的微粒為X-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Al2O3 
?NaAlO2（aq） 
?Al（OH）3
B.S 
?SO3 
?H2SO4
C.Mg（OH）2 
?MgCl2（aq） 
無(wú)水MgCl2
D.Fe 
?Fe2O3 ?FeCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等離子）進(jìn)行脫硫的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
A. 天然海水顯酸性
B. 氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化
D. 若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CuSO4含量最高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是
A. K+、Na+、Br﹣、SO42- B. Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣
C. Ca2+、Cl﹣、HCO3-、K+ D. NH4+、K+、OH﹣、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是（ ）
A.HCl→H2
B.FeCl3→FeCl2
C.H2SO4（濃）→SO2
D.Fe→Fe3O4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH2OH(羥胺)是一種無(wú)色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑。回答下列問(wèn)題：
(1) NH2OH的電子式為________________。
(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。
(3)室溫時(shí)，NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H2+2HCl
2NH2OH·HCl，某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：
①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為______________。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。
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