Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數據進行分析：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z表示該反應的平均反應速率；
（3）反應達平衡時X的轉化率： ．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol．L﹣1 ． min﹣1
（3）30%
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物， 當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應的方程式為：3X+Y2Z，
所以答案是：3X+Y=2Z；
（2.）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v= = =0.05mol/（Lmin），
所以答案是：0.05mol．L﹣1 ． min﹣1；
（3.）反應達平衡時X的轉化率= ×100%=30%，
所以答案是：30%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．