【題目】下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是( )
A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
D. 加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅—空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關(guān)說法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 正極附近溶液的pH不斷減小
C. OH-由鋅電極移向石墨電極 D. Zn 電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答：
（1）C中所含官能團(tuán)名稱是____。
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。
（3）C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（4）下列說法正確的是____。（填編號）
A．有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體
B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機(jī)物B和C
C．有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D．可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
（濃）
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________（用字母代號填寫）
a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性
溶液褪色，此反應(yīng)中________（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是__________。
（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃
充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的
的質(zhì)量為_____g。
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量
溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：
催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學(xué)鍵 | O=O | C=O | C≡O(shè) | N≡N |
鍵能（kJ/mol） |
則反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
（2）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2C0+2NO(g) 
N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。
（3）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。
（4）SO2可用氫氧化鈉來吸收。現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為_____（填化學(xué)式）。經(jīng)測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。
（5）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：_________。
（6）己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。
（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時(shí)0.1mol/L硼酸的pH為5，計(jì)算硼酸的電離常數(shù)K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一種強(qiáng)酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請寫出BF4﹣的電子式__________。
（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。
①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu)，由此推測B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”）。
②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
③B2H6是強(qiáng)還原劑，它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（ ）
A. 氧化性：Cl2＞紅磷 B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷＞Cl2
C. 氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。
（1）實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。
SO2 壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率 溫度 | 1個(gè)大氣壓 | 5個(gè)大氣壓 | 10個(gè)大氣壓 | 15個(gè)大氣壓 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。
① tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是________。
A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/span>
② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ，再次達(dá)到平衡后，______mol3)<______mol。
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