【題目】下列說法正確的是( )
A.使用食品添加劑以后營養更豐富
B.天然食品添加劑比化學合成品安全可靠
C.食品添加劑的作用僅僅是為了好看
D.在食品包裝的標簽配料表上應注明食品添加劑的名稱
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【題目】下列各組比較不正確的是( )
A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B.還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.金屬性：K>Na>Li
D.堿金屬元素原子最外層電子數相同
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【題目】兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是
A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數)的數量級為10-4
B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是（ ）
A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族
B. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C. Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小
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【題目】將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
A. 據圖1可知實驗時的環境溫度等于22 ℃。
B. 據圖1可知該NaOH溶液的物質的量濃度為3.0molL-1
C. 圖2，如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面
D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/（g℃），溶液密度近似為1g/mL。則該反應的中和熱的數值為125.4 kJ/mol
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。
A．圖中A→B的過程為放熱過程
B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C．該反應為氧化還原反應
D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)
2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。
（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區域是______(填a、b、c或d)。
②寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。
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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關系如圖所示（V=0時，
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）
A. MOH的電離方程式為MOH
M++OH-
B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數為(10/17)×10-9
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【題目】已知有如圖所示轉化關系(反應條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲＜乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白：
（1）Z是(寫化學式)：_____________。
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有______性。利用這種性質可以進行________項(填字母)實驗操作。
A 鈍化鐵片 B 檢驗Ba2＋ C 干燥氯氣
（3）溴蒸氣也是紅棕色氣體，可用來鑒別溴蒸氣和X的是_________
A 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 B 硝酸銀溶液
C 濕潤的pH試紙 D NaOH 溶液
（4）現有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示。OA段產生的氣體是___________。如果向另外一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解________g銅粉。
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