Question

下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	T1	T2
水的離子積常數	1×10－14	a	1×10－12

 
試回答以下問題：
(1)若25<T₁<T₂，則a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正數)，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

Answer 1

(1)>　水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大 
(2)1000　(3)9∶11　c(Na^＋)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)　(4)a＋b＝14

(1)溫度升高水的電離程度增大K_W增大，a>1×10^－14，(2)Na₂SO₄溶液中c(Na^＋)＝1×10^－3，稀釋后為1×10^－4，c(OH^－)＝1×10^－7，所以c(Na^＋)∶c(OH^－)＝1000，(3)＝10^－2,10^－1V₂－10^－1V₁＝10^－2V₂＋10^－2V₁，即9×10^－2V₂＝11×10^－2V₁，，所以c(Na^＋)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)，(4)硫酸的pH為－lg，硫酸鋁的pH＝－lg1.0×10^－b，＝1.0×10^－b，所以a＋b＝14。