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【題目】下列說法中正確的是

A. 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl

B. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質

C. 二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質

D. 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2

【答案】B

【解析】

電離的條件是溶于水；硫酸鋇溶于水的部分完全電離；二氧化碳自身不能電離；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子。

氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl，故A錯誤；硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強電解質，故B正確；電解質是自身電離出的離子導電，二氧化碳自身不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質，故C錯誤；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO42Na++SO42，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數據：

實驗序號	鋅的質量/g	鋅的狀態	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	反應前溶液的溫度/℃	添加劑
1	0.65	粒狀	0.5	50	20	無
2	0.65	粉末	0.5	50	20	無
3	0.65	粒狀	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	無
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。

（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，________對反應速率有影響；實驗1和3表明，________對反應速率有影響。

（3）進行實驗2時，小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4 min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入__________________________，C中反應的化學方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態B原子的價電子軌道表達式為____________________________，其第一電離能比Be ____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________________________________________________________。

② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A．CO、H2S的轉化率之比為1:1

B．達平衡后H2S的體積分數為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L-1的是

A. 將20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B. 將11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液

C. 1 L含1 mol K+的K2SO4溶液

D. 將0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。

（1）已知相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

合成甲醇(g)的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）500K、101KPa條件下，反應過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時間t變化的關系如圖甲所示。現保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t1時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不對

（3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)和壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關系為________；A、B、C三點的平衡常數(K)大小關系為______________________。

Ⅱ、可逆反應：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

（4）反應①的正反應ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（5）反應開始時體系的壓強與達平衡(Ⅰ)時體系的壓強之比為_________（用分數表示）。

（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為85.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為87.6g．試回答：

（1）鼓入空氣的目的是___________，裝置A中試劑X應選用___________；

（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果___________（填“偏大”或“偏小”）；

（3）裝置B中發生反應的離子方程式______________________________；

（4）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為_________（計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C. AlN的摩爾質量為41 g

D. AlN中氮的化合價為＋3

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