【題目】甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：
甲
乙
丙
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_____。寫出“丙甲”轉化的化學方程式：_______________________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是：___________。寫出“甲
乙”轉化的離子方程式：________________________________。
【答案】Al2O32Al(OH)3
Al2O3+3H2OFe2O3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應是兩性化合物，則乙為硫酸鋁，丙為Al（OH）3，則甲為Al2O3；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，應含有Fe3＋，則丙為Fe（OH）3，甲為Fe2O3．
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應是兩性化合物，則乙為硫酸鋁，丙為Al（OH）3，則甲為Al2O3，“丙
甲”轉化的化學方程式：2Al(OH)3
Al2O3+3H2O；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，應含有Fe3＋，則丙為Fe（OH）3，甲為Fe2O3，甲轉化為乙的離子方程式為：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O；
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【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：
______________________________。
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【題目】現有下列九種物質：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。
（1）上述狀態下可導電的是____________；屬于電解質的是____________；屬于非電解質的是______________。（填序號）
（2）寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。
（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO
的物質的量濃度為___________。
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【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1,相對分子質量為44,其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發生銀鏡反應,可由淀粉水解得到。
（1）A的結構簡式為__________________。
（2）寫出D→E的化學方程式:_______________________。
（3）下列說法正確的是____。
A.有機物F能使石蕊溶液變紅
B.用新制的氫氧化銅無法區分有機物C、E、F的水溶液
C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F
E. B的同分異構體中能發生銀鏡反應的酯類共有2種
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【題目】只含SiO2雜質的石灰石樣品，在高溫下熔燒得到的殘留物經檢驗為一純凈物，則原樣品中SiO2的質量分數為( )
A. 28.5% B. 37.5% C. 40% D. 62.5%
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【題目】利用廢鉛蓄電池填料(主要成分為PbO2、PbO、PbSO4等)作陰極，采取固相直接電解法可提取金屬Pb，其裝置如圖所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列說法中錯誤的是
A. b與外接電源的負極相連
B. PbO2放電時電極反應式為:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-
C. 電解過程中左室水的電離程度減弱(忽略溶液溫度變化)
D. 與傳統無膜電解法相比，該電解方法可提高鉛元素利用率
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【題目】磷元素是組成遺傳物質核酸的基本成分之一，而錫元素(Sn)形成的某些化合物能夠促進核酸的合成。回答下列問題。
(1)基態磷原子電子占據的最高能層符號是____，占據該能層的電子中能量最高的電子其電子云在空間有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。
(2)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質。研究灰錫晶體的結構最常用的儀器是_____。灰錫晶體與金剛石結構相同，但灰錫不穩定，其原因是_____。
(3)固態PCl5結構中存在PCl4+和PCl6-兩種結構單元，其晶胞如圖所示。
①PCl4+的空間結構為________，PCl3的鍵角小于PCl4+鍵角的原因為___________。
②已知晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為_______pm,固態PCl5的密度為______g.cm-3。
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【題目】某化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案,請完成有關問題。
方案Ⅰ:將形狀和大小均相同的鐵片和銅片,分別同時放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,觀察反應的情況,據此確定它們的金屬活動性。
方案Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設計成原電池,以確定它們的金屬活動性。
(1)方案Ⅰ中發生反應的離子方程式為 。
(2)在方框內畫出方案Ⅱ中的原電池裝置圖,注明電解質溶液名稱和正、負極材料,標出電子流動方向,并寫出電極反應式:
正極: ;
負極: 。
(3)結合你所學的知識,請你再設計一個與方案Ⅰ、Ⅱ不同的驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案: ,用離子方程式表示其反應原理: 。
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【題目】已知A(g)+B(g)
2C(g)，反應過程混合物中C%與溫度關系如下圖，下列說法正確的是
A. 正反應速率: v(c)>v(d)>v(b) B. 化學平衡常數: K(d)>K(c)
C. 由c向d變化時,v(正)<v(逆) D. 該可逆反應的正反應為吸熱反應
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