【題目】原子結構模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）
C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）
【答案】A
【解析】
1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結構模型，1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結構模型，1913年丹麥物理學家波爾提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型。
(1)1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；
(3)1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；
(2)1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結構模型；
(4)1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型。
所以A選項是正確的。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C 具有______性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應的氧化劑是____，當16g 硫參加反應時，轉移的電子數為__________。
（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數為__________個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能的開發與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 分解1molFe3O4轉移電子數為2NA
B. 根據蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉化為電能
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 電池在工作時，電流從電極a經過負載流向電極b
B. 電極a上發生的電極反應為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱量
D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經質子膜進入負極區
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.3.4gNH3中含有的氫原子數為0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數為NA
C.標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數為1.5NAD.常溫常壓下，22.4L臭氧所含原子數為3NA
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【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知：Li熔點181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃．下列說法正確的是（ ）
A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B. 放電時LiV3O8一極反應為：Li1+xV3O8-xe═LiV3O8+xLi+
C. 外電路中有NA個電子發生轉移時，有7.0gLi+移向Li-Si合金一極
D. Li-Si合金熔點高于352℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）
A. 化合物X的分子式為C16H12O6 B. 能發生加成反應、取代反應、消去反應
C. 化合物X的所有碳原子可能共平面 D. 1mol化合物X最多可與8molH2發生反應
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