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設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A．20mL 10 mol/L濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2N_A

B．0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂通人足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A

解析試題分析：A、濃硫酸與銅反應(yīng)，當(dāng)濃度變稀時(shí)，反應(yīng)就停止，錯(cuò)；B、0.1mol的白磷(P₄)中含有的共價(jià)鍵為0.6mol，B錯(cuò)；C、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查基本概念中阿伏伽德羅常數(shù)及應(yīng)用

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．甲醛的電子式：

B．對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：

D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時(shí)，氧化銅可被還原為Cu₂O、Cu。現(xiàn)將2.00g C與16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時(shí)間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳

B．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g

C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)貴為14.4 g

D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O中含有的分子數(shù)為N_A

B．28 g N₂中含有的分子數(shù)為N_A

C．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．1 L 1 mol·L^－1 Na₂ CO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A．若a:b<1:2，則0～a段發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

B．若a:b>l:2，且b="20" mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H⁺)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)-c(H₂CO₃)

D．a(chǎn)：b為任意值時(shí)，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相對(duì)原子質(zhì)量原來(lái)以¹⁶O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn)，現(xiàn)在以¹²C原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，二者相差0.0043%。這兩種標(biāo)準(zhǔn)中數(shù)值相同的是

A．¹⁴N的質(zhì)量數(shù)	B．氕原子的相對(duì)質(zhì)量
C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量	D．氟化鈉的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

FeS₂在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂，若agFeS₂在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為