Question

【題目】舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ， 第一電離能最大的元素為 ．
（2）鈦的原子序數為22，其基態電子排布式示意圖為 ．
（3）1mol N2H4分子中含有的鍵數目為 ．
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為 ， 估計它難溶于CS2 ， 簡要說明原因
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為 ， 若立方氮化硼的密度為ρ gcm﹣3 ， 阿伏加德羅常數為NA ， 則兩個最近N原子間的距離為cm．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅤⅠA族；N
（2）
（3）3.01×1024
（4）sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中
（5）4；
【解析】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，所以第一電離能最大的元素為N， 所以答案是：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）鈦的原子序數為22，核外電子排布式示意圖為
所以答案是：
3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，所以1mol N2H4分子中含有的共價鍵數目為3.01×1024 ，
所以答案是：3.01×1024；（4）根據H2O2分子中氧原子的價層電子對數為 =4，所以氧原子雜化方式為sp3 ， H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，
所以答案是：sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）根據圖知，頂點上的每個B原子和四個N原子形成共價鍵，所以B原子的配位數是4；該晶胞中N原子個數是4，B個數= ×8+6× =4，晶胞體積= = cm3 ， 晶胞邊長= cm，晶胞底面對角線長= cm，晶體N原子位于晶胞體對角線的 處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半，所以兩個最近N原子間的距離= cm，
所以答案是：4； ．