【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境污染問題越來越受到人們的關注，造成環境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的．下列環境問題與所對應的物質不相關的是（ ）
A.溫室效應﹣﹣CO2
B.光化學污染﹣﹣NO2
C.酸雨﹣﹣SO2
D.臭氧層破壞﹣﹣CO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質及化合物在工農業生產生活中有重要作用。請回答下列問題：
（1）在密閉容器內（反應過程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是_______；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量______（將“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內充入1mol N2，H2的轉化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。
（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為________，其溶于水能_____水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。
（3）空氣是硝酸工業生產的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發生主反應①和副反應②：
4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①
4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②
①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為______________________。
②在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是_____。
A.工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840℃之間
B.工業上采用物料比
在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C.加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D.由圖可知，溫度高于900℃時，生成N2的副反應增多，故NO產率降低
（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM，則電路中通過_____mol電子。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. 用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-
B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C. 工業電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. 室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分。
I.用化學用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。（用化學式表示）
（3）As的原子結構示意圖為_______；其氫化物的化學式為_______。
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質。
（5）A與水反應的化學方程式為_______________。
（6）工業上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式___________。
（7）某溫度下（>100℃）若m克X與H2O反應放出QkJ（Q>0）的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。
(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
