Question

【題目】全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達1000km，而充電時間只需3～5min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是

A. 充電時的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 放電時的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+

C. 放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色

D. 若負載為用石墨電極電解食鹽水的裝置，生成4gNaOH時該電池中消耗0.1molH+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加，發(fā)生VO2++2H++e-=VO2++H2O，為正極，故A錯誤。B、電池放電時，右槽為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，V2+—e-=V3+，故B錯誤；C、放電過程中，發(fā)生，V2+—e-=V3+，V2+呈紫色，V3+呈綠色，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色，故C正確；D. 若負載為用石墨電極電解食鹽水的裝置，2H2O＋2e－=2OH－＋H2，VO2++2H++e-=VO2++H2O，生成1molNaOH轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗2molH+，生成4gNaOH即0.1molNaOH時，該電池中消耗0.2molH+，故D錯誤；故選C。