【題目】用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是
A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液
C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】11H、21H、31H、H+、H2是（ ）
A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素
C. 氫元素的五種不同粒子 D. 質(zhì)子數(shù)都相同的粒子
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【題目】下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是（ ）
A.溶液、膠體、濁液
B.濁液、膠體、溶液
C.膠體、濁液、溶液
D.濁液、溶液、膠體
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【題目】測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。
（2）判斷滴定終點的方法是 __________________ 。
（3）計算:血液中含鈣離子的濃度為 __________ g·mL-1。
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【題目】Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：
（1）操作①為_____________________。
（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：__________________________
（3）如何判斷SO42－已除盡？
（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________
（5）該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？請說明理由：_________________。
Ⅱ．實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。
（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________
（2）應(yīng)用量取的濃硫酸體積為 mL。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會 ；
②未冷卻到室溫就移液、定容 。
③移液前容量瓶中有水 。
④定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會 。
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【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A．充電過程中鎘元素被氧化
B．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+ OH—=== NiOOH + H2O
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動
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【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。下列說法正確的是：
A. 足量的該鹽酸與1molFe反應(yīng)生成22.4L H2
B. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L
C. 該鹽酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5.9mol/L
D. 配制80mL 5.9mol/L 的鹽酸需用量筒量取40mL該鹽酸
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【題目】關(guān)于維生素的下列說法正確的是（ ）
A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)
B．維生素容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟
C．維生素易被人體吸收，多余的隨尿排除體外，不易在體內(nèi)積存，所以易缺乏
D．維生素都是較強的還原劑
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【題目】下列除去物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑濃 | 提純方法 | |
A. | BaSO4 | BaCO3 | 稀鹽酸 | 溶解、過濾、洗滌 |
B. | CO2 | SO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C. | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 稀NaOH溶液 | 混合振蕩、靜置分液 |
D. | 蛋白質(zhì) | 蔗糖 | (NH4)2SO4溶液 | 鹽析、過濾、洗滌 |
A. A B. B C. C D. D
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