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下列各物質熔點由高到低的順序正確的是……………………… ( )
① MgO ② NaCl ③ KBr ④ HCl ⑤ H2O

A．①②③⑤④

B．①②③④⑤

C．④⑤①②③

D．③②①④⑤

首先一般情況下離子晶體的熔沸點高于分子晶體，所以MgO、NaCl、KBr 的熔沸點高于HCl 、H₂O。再根據離子晶體熔沸點的判斷方法：離子半徑小，帶電荷數多，則離子鍵強，熔沸點高，所以MgO>NaCl>KBr。常溫常壓下，H₂O是液體，HCl是氣體，所以H₂O>HCl (用H₂O含有氫鍵判斷也可）。故答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是

A．白磷與金剛石一樣，晶體中原子以共價鍵結合，形成空間網狀結構

B．CO₂和SiO₂晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同

C．共價化合物可以含離子鍵

D．NH₄Cl晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物的電子式正確的是（）

A． H:Cl

B．[:Cl:]^- Ca⁺²[:Cl:]^-

C． Ca²⁺[:Cl:]₂^-

D． H : O:O: H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，判斷下列說法中正確的是（）

A．N₄與N₂互為同位素

B．¹⁴N原子核內的中子數為14

C．N₄沸點比P₄（白磷）低

D．N₄是一種比N₂穩定的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用價電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的空間構型，兩個結論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形	B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形	D．V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利科學家合成了一種新型的氧分子，其化學式為O₄。下列關于O₄說法正確的是

A．一個分子O₄有兩個分子O₂構成	B．O₄是一種單質
C．等質量的O₄和O₂含有相同數目的分子	D．O₄是一種化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近有科學家獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N

N放出942kJ。根據以上信息和數據，下列說法正確的是

A．N₄屬于一種新型的化合物

B．N₄與N₂互為同素異形體

C．N₄所形成的晶體屬于原子晶體

D．N₄氣體轉變為N₂將吸收熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常狀況下，NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC1₃的有關敘述正確的是（）

A．分子中N—C1鍵鍵長比CCl₄分子中C—C1鍵鍵長更長

B．分子中的所有原子均達到8電子穩定結構

C．NCl₃分子是非極性分子

D．NBr₃比NCl₃易揮發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學 ——選修3：物質結構】（15分）
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
(1)NF₃構型為三角錐形，沸點為－129 ℃；可在銅

催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。NF₃屬于________晶體.
(2)氫疊氮酸(HN₃)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H^＋和N。
①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例)，由此可推知N的空間構型是______形。
②疊氮化物、氰化物能與Fe³^＋、Cu²^＋及Co³^＋等形成絡合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]⁴^－。寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中鈷的配位數為________，CN^－中C原子的雜化類型是________。
(3)由疊氮化鈉(NaN₃)熱分解可得純N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有關說法正確的是________(選填序號)。

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小

B．第一電離能(I₁)：N>P>S

C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子

D．常溫下，氮氣很穩定，是因為氮的電負性小

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