【題目】在容量瓶上無需標出的是
Ａ．刻度線 Ｂ．容量標準 Ｃ．溫度 Ｄ．配制溶液的濃度
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用 KMnO4 與密度為 1.19 g·cm－3，溶質質量分數為 36.5%的 HCl 溶液反應制取氯氣，反應方程式為：
2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
（1）用雙橋線法分析電子轉移的方向和數目____________（直接在上述方程式中表示）；
（2）氧化劑_____________ 氧化產物________________
（3）若反應中有 0.5 mol 電子轉移，被氧化的 HCl 的物質的量是__________ mol；
（4）c(HCl)=_________________________________ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關，SO2. CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）工業上可用CO2和H2反應合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol
寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。
（2）工業上還可以通過下列反應制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)
CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是____（填字母）。
a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的體積分數不再改變
c．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B）=________L。
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
① 該電池的負極反應：___________________；
②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中a極增重____g。
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【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
（2）物質②為_______________。
（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。
（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（ ）
A. 實驗時冷卻水應從a進入，從b流出
B. 蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸
C. 錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液
D. 該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯考】石油分饋得到的輕質油可通過Pt催化重整脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種髙分子材料的路線如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。
②R—X+R′—X
R—R′(X為鹵素原子，R、R'為烴基)
回答以下問題：
（1）B的名稱為_______；由F生成丁苯橡膠的反應類型是______________。
（2）E分子中最多有____個原子共面；J的結構簡式為_______。
（3）由G生成H的化學方程式為___________________。
（4）I的同分異構體中，能同時滿足下列條件的結構共有____種(不含立體異構)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；
②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6: 2:1:1的是_____ (寫出其中一種的結構簡式)。
（5）參照上述合成路線，以2 -甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線:_________________。
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【題目】六氟化硫分子（如下圖）呈正八面體，難以水解，在電器工業方面有著廣泛用途。下列有關SF6的推測正確的是（ ）
A. SF6易燃燒生成二氧化硫
B. SF6是極性分子
C. SF6中各原子均達到 8 電子穩定結構
D. 高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
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