Question

在密閉容器中進行如下反應：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)，已知I₂、H₂、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（  ）

A．HI為0.4mol/L

B．H2為0.15mol/L

C．I2為0.2mol/L

D．HI為0.35mol/L

Answer 1

D

試題分析：可逆反應的特點的反應物與生成物共存。即物質不能完全轉化。A.若HI為0.4mol/L，則I₂(g)的濃度為0，這是不可能的，錯誤；B.若H₂為0.15mol/L，H₂消耗0.15mol/L，因為I₂(g)和H₂(g)是按照1:1關系反應的，開始時只有0.1mol/L的I₂(g)，這是不可能的，錯誤；C.若I₂為0.2mol/L濃度增加了0.1mol/L,  HI的消耗的濃度為0.2mol/L，這時HI的濃度為0，這是違背可逆反應的規律的，錯誤；D.若HI為0.35mol/L，增加了0.15mol/L，根據方程式中各種物質的濃度變化關系可知消耗I₂、H₂的濃度分別為0.075mol/L，它們還有剩余，符合可逆反應的特點，正確。