【題目】下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是 （ ）
A. 加熱Al2O3 B. 加熱CaCO3
C. 電解熔融NaCl D. 氯化鈉與鋁粉高溫共熱
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定
B. 放熱的反應在常溫下一定很容易發生
C. 需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
D. 在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱
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【題目】（1）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
化學方程式 | 焓變 ΔH/(kJ·mol1) | |
甲烷 氧化 | CH4(g)+2O2(g) | ΔH1 |
CH4(g)+O2(g) | 322.0 | |
蒸汽 重整 | CH4(g)+H2O(g) | 206.2 |
CH4(g)+2H2O(g) | 165.0 |
①反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。
②1 mol甲烷完全燃燒的反應熱為ΔH2，則ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。
（2）物質(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(tBuNO)2
2(tBuNO) ΔH。實驗測得該反應的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量關系圖合理的是 。
（3）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)
則用標準狀況下的3．
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【題目】下列關于苯的說法中，不正確的是( )
A. 苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來
B. 苯有毒，故不能作為有機溶劑
C. 苯是煤加工的產品之一
D. 苯是一種重要的化工原料
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ �。�
A.乙醇的燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉的中和反應
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
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【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明 。
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【題目】（1）下列物質中：A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l) E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
屬于非電解質的是_________，屬于強電解質的是_________，能直接導電的是____________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。
（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝____________，溫度升高Ka將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（3）Al(OH)3的電離方程式可表示為：H＋＋AlO
＋H2O
Al(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據平衡移動原理，解釋下列有關的問題。
a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有關的離子方程式為________________________________。
b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關的離子方程式為____________________________________。
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