【題目】如圖為一種固體離子導體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應生成I2，Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是（ ）
A. 試紙B端發生氧化反應 B. Ag+從石墨電極移向銀電極
C. 試紙A端發生反應：2I--2e-=I2 D. 若該電池轉移1mol電子，則濾紙上生成8gO2
【答案】C
【解析】解:Ag和I2作用形成原電池,生成物為RbAg4I5,可以知道在反應中Ag被氧化,為電池的負極反應, I2被還原,為原電池的正極反應,原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動；A與正極相連為陽極,B與負極相連為陰極； 試紙B端為陰極，I2被還原， A錯誤；原電池中陽離子向正極移動，即Ag+從銀電極移向石墨, B錯誤；試紙A端為陽極,為碘離子失電子發生氧化反應生成單質碘,C正確；電解碘化鉀溶液，陽極碘離子先失電子變為碘單質，碘離子消耗完，才有氫氧根離子失電子變為氧氣，因此該電池轉移1mol電子，則濾紙上生成O2的量小于0.25mol，D錯誤；正確選項C。
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【題目】(1)R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數之比為________。
(2)已知單質D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質量為M，密度為8.9 g/cm3。
試求：
①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數的值)。
②試計算單質D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。
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【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式是_________________。
(3)Na3N與水的反應屬于________反應。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol。在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和液態水。反應的熱化學方程式為______________。（△H用含a、b的代數式表示）
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2 所示：
①分析可知X為_______________（寫化學式），0~t1時間段的反應溫度為_______________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________；
②總反應的化學方程式為___________________________________________；
（3）焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3 所示。
①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；
②700℃的平衡常數為_____________________；
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為___________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為___________。（已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）
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【題目】一定溫度下，A、B、C三個容器中均進行同一個反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的時間段內，測得如下數據：
容器 | A | B | C |
反應速率/mol·L-1·min-1 | v(H2) = 3 | v(N2) = 3 | v(NH3) = 4 |
則三個容器放出的熱量Q的大小關系為（ ）
A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C
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【題目】微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應用于各類便攜式電子產品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 多孔擴散層可起到傳導電子的作用
B. 負極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量
C. 當電路中通過3mol e- 時，內電路中有3mol H+ 透過質子交換膜
D. 電池工作時，H+ 向陰極催化層遷移
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【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發生反應：SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]
（3）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
（4）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為________________（用a、b、x表示）。
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【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2
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