Question

某一反應體系中有反應物和生成物共八種物質：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反應中氧化過程如下：CuS→SO₂。
（1）該反應中被還原的元素是___________，CuS發生氧化反應的實質是__________。
（2）若反應過程中轉移了3 mol電子，則參加反應的CuS的物質的量為________mol。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式 ________________________________________。
（4）當KMnO₄過量時，KMnO₄會繼續與SO₂發生如下反應：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______。

Answer 1

（8分）
（1），-2價的硫失去電子變成+4價的硫（→，或者硫元素原子失去電子）。     （2）0.5 mol （本空2分）。     
（3）6KMnO₄＋5CuS＋14H₂SO₄ → 3K₂SO₄＋6MnSO₄ ＋5CuSO₄＋5SO₂↑＋14H₂O。
（4）5:2（或者2.5）（本空2分）。

略