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常溫下,由下列實驗事實得出結論錯誤的是

A．SO₂使品紅溶液和溴水褪色，說明SO₂具有漂白性

B．BaSO₄不溶于水和酸，在醫學上可用作鋇餐

C．灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

D．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

SO₂使品紅溶液是因為其漂泊性，但使溴水褪色，則是因為其還原性，被溴水氧化導致，所以答案是A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
請根據實驗回答問題：
（1）首先根據下圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作。

（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是
(填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：         。
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是：              。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的          (填儀器名稱)起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用。
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行         、        、         后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是         。
（5）有同學提出在上面⑷中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（）

	現象	解釋
A	濃HNO₃在光照條件下變黃	濃硝酸不穩定，分解產生NO₂能溶于濃硝酸
B	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍	Cl₂能與淀粉發生顯色反應
C	某溶液中加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO₄²^－
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧	說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列酸在與金屬反應時，其中S或N元素的化合價不會發生改變的是( )

A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的SO₂和Cl₂混合后通入含有品紅和Ba(NO₃)₂的混合溶液里,發生的現象是
　①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明

A．僅①和④　

B．僅①和③　

C．僅②和③　

D．僅②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現發黑現象，是由于濃H₂SO₄具有吸水性

B．濃H₂SO₄和木炭能反應，是利用濃H₂SO₄的強氧化性

C．濃硫酸可以用于干燥Cl₂，是利用濃H₂SO₄的吸水性

D．反應CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能進行，說明CuS既難溶于水，也難溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共16分）防治環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO₄?2H₂O）。
2．用CH₄消除NO_x污染的化學方程式為：
CH₄＋4NO → 2N₂＋CO₂＋2H₂O； CH₄＋2NO₂ → N₂＋CO₂＋2H₂O
現有11.2 L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48 L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變為N₂，同時ZnFe₂O_y轉變為ZnFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃。已知1 mol ZnFe₂O_z最多能使4.0 L（標況）NO_1.4轉化為N₂。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O₃ → NO₂＋O₂ ……………………………………………①
2NO₂＋O₃ → N₂O₅＋O₂…………………………………………②
N₂O₅＋2NH₃＋H₂O → 2NH₄NO₃ ………………………………③
SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O → (NH₄)₂SO₄＋O₂……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90 L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若

流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關SO₂說法錯誤的是（）

A．單質硫在空氣中燃燒可生成SO₂

B．SO₂能使品紅溶液褪色是因為它具漂白性，加熱可恢復原本紅色

C．SO₂和Cl₂都具有漂白作用，所以將兩種氣體等物質的量同時作用于潮濕有色物，可增強漂白作用

D．SO₂能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：
(1)向品紅溶液中通入過量SO₂的過程中，觀察到的現象為_____   ____；
加熱后的現象為____                ____。
(2)向品紅溶液中通入過量Cl₂的過程中，觀察到的現象為_____   ____；
加熱后的現象為____                  _____。
(3)向品紅溶液中通入物質的量之比為1∶1的SO₂和Cl₂后現象________。

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