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一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的（）

A．混合氣體的壓強不再變化

B．X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1

C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此選項B不正確。根據反應式可知，反應前后體積是減小的，所以壓強也是減小的，因此選項A能說明；選項C中反應速率的方向相同，不能說明。選項D中反應速率的方向相反，但不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，因此正確的答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺　

B．棕紅色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)）

C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO₂的生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關節炎的病因主要是在關節滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應為：Ur^-+Na⁺ NaUr(s)；第一次關節炎發作往往在冬季，有關該反應的說法中，正確的是（　　）

A．正反應是吸熱反應	B．正反應是放熱反應
C．升高溫度平衡向正反應方向移動	D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將4 mol SO₃氣體和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：2SO₃(g)

2SO₂+O₂、2NO+O₂

2NO₂
⑴當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，則此時SO₃氣體的物質的量為　　　　　　　　　　　。
⑵當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和　　　　，或NO和　　　　　(填它們的分子式)。
⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，則上述兩反應達到平衡時，c(SO₂)_平=　　　　　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

A的轉化率%	P₁（Mpa）	P₂（Mpa）
200℃	89.7	76.3
600℃	83.8	71.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生如下反應：mA（g）+nB（g）

pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1．9倍。下列說法中正確的是（）

A．m+n＞p	B．平衡向正反應方向移動
C．A的轉化率降低	D．C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 molCO和1 molH₂O混合在一定條件下反應: CO＋H₂O(氣)

CO₂＋H₂,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的

A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式________________________________。
實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內CH₃OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300 ℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500 ℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300 ℃反應開始10 min內，H₂的平均反應速率為v(H₂)＝________。
（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H₂的轉化率為________。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。該反應中a的大小對反應熱ΔH有無影響，___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，反應經5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L^－¹，而C的濃度增加了2/3a mol·L^－¹，又知平均反應速率v(C)＝2v(B)。
(1)寫出上述化學方程式中各物質的計量數：m＝________，n＝________，p＝________
(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關系如圖所示。由此可知，該反應為　 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)該反應的平衡常數表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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