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（8分）已知反應：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述可逆反應中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應達到平衡標志的是__________(填序號)。
A．當混合氣體的密度保持不變時
B．當反應消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH₂O(g)時
C．當CO(g)的質量分數保持不變時
D．當該反應的ΔH不變時
（3）若要加快該反應速率，同時還要提高CO的轉化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．增大壓強 E．不斷移走CO₂

（8分）
（1）小于（2分）
（2）①0.03（2分） ②BC（2分，答對1個得1分，見錯得0分。）
（3）A（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中一定條件下的反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法正確的是

A．增加N₂的量，可以加快反應速率

B．當N₂和H₂全部轉化為NH₃時，反應達到最大限度

C．達到平衡時，H₂和NH₃的濃度比一定為3∶2

D．分別用N₂和NH₃來表示該反應的速率時，數值大小相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出              色。
②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.

5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝           。
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂	D．降低溫度同時增大壓強

③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

。（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應：a A(g)＋b B(g)

c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態后，下列結論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時加入的A、B的物質的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂= Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s 濃度mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）mol·L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）/mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達到平衡時N₂O₄的轉化率為   %，表中c₂    c₃，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是          mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生可逆反應：N₂(g)+3H₂(g) ="====" 2NH₃(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol，計算a的值。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數)為25％，計算平衡時N₂的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應3A (g) ＋B (g)

xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2。
請回答下列問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x＝ ____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為________________。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應：N₂（g）＋3H₂（g）