Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

C. 電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

【答案】D

【解析】A,原電池工作原理是:負極失電子,發生氧化反應,根據總反應可知失電子的是金屬鋅,故正確;B,電池工作時,電子由負極流向正極,故正確;C,正極得電子,發生還原反應,所以正極的電極反應式為: ,故C正確;
D,根據電池反應,消耗1mo的金屬鋅,轉移電子2mol是,所以當外電路中每通過01mol電子,消0.05mol金屬鋅,鋅的質量理論上減小,故錯誤.本題答案：D。