【題目】下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是 ( )
A. 鹽酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3
C. 氨水中加入少量H2O D. 鹽酸中加入少量AgNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（ ）
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢(shì)。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時(shí)合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是______（填字母）；從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．
A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得CO的濃度為1mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數(shù)值）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是 __________(填寫
化學(xué)式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶
液中，反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2：取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；
步驟3：用硫酸將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
燒杯 | 溶液的pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 10 min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色 |
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α） 隨pH變化的關(guān)系如右圖所示：
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4 ~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。
（4）由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移__________mole-。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是__________________。
（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號(hào)）。
a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。
（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。
① 上述反應(yīng)的離子方程式為__________。
② D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2 +4HCl
Mn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋4NH4+＋2H2O
C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO
===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 40% B. 33．3% C. 60% D. 36%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
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