Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。

①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E處于D的下一個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2:1。試回答：

（1）A元素在周期表中的位置為________、E是________（填元素名稱）。

（2）D的單質分子的結構式_______，C元素最高價氧化物的水化物的電子式____。

（3）寫出工業上冶煉B單質的化學方程式_______________。

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性_________。

Answer 1

【答案】第2周期ⅥA族 銫 I—I 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ 2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－ Al3+＞K+＞Cs+

【解析】

現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多．

①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，則B為鋁元素；

③B為鋁元素，C＋離子比B3＋離子多8個電子，則C為鉀元素；

④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為碘元素；

⑥C為鉀元素，在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2：1，則E為+1價金屬，與鉀元素同主族，則E為Cs元素。

（1）由上述分析可知，A元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，E是銫元素，故答案為：第2周期ⅥA族；銫；

（2）D為碘元素，D的單質分子的電子式為I—I ；C為鉀元素，C元素最高價氧化物的水化物為KOH，電子式為，故答案為：I—I；；

（3）工業上冶煉B單質的化學方程式2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ ，故答案為：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ ；

（4）氯氣具有強氧化性，KI溶液中通入氯氣，氯氣將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－，故答案為：2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－；

（5）B是鋁元素，C為鉀元素，D是銫元素，金屬性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，故答案為：Al3+＞K+＞Cs+。