【題目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(SO42-)為
A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L
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【題目】在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是 （ ）
A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是( )
Z | |
X | Y |
A. 若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質中一定只含離子鍵
B. 若它們的原子最外層電子數之和為11，則它們均為非金屬元素
C. 它們的原子最外層電子數的大小順序一定是Z＝Y>X
D. Z的最高正化合價一定高于X
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【題目】以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO47H2O。
Ⅱ.將FeSO47H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_____________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。現煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是_________kg。(摩爾質量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化
B.含化合價升高元素的反應物被氧化
C.得到電子的物質被氧化
D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
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【題目】實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ）
A. 純堿和燒堿的熔化 B. 食鹽和冰醋酸熔化
C. 液溴和水晶的氣化 D. 金剛石和干冰的熔化
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【題目】已知：3CH4（g） + 2N2（g）
3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：
下列說法正確的是
A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉化率越高
B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C．b點對應的平衡常數比a點的大
D．a點對應的NH3的體積分數約為26%
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【題目】小華媽媽為小華制定了一份食譜：主食——米飯，副食——紅燒肉、清蒸魚、花生米，飲料——豆漿，從營養搭配均衡分析，你建議應該增加的副食是
A. 燒鴨 B. 炒青菜 C. 白切雞 D. 炒牛肉
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【題目】溫度為T時，在4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，發生反應:
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
總壓強p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉化率為多少?
（2）反應在前50 s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數為多少？
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