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【題目】將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是

A．0.4mol B．小于0.2mol

C．大于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol

【答案】B

【解析】

試題分析：達平衡后移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PCl3和0.5molCl2到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PCl5的物質的量小于原平衡的倍，即達平衡時PCl5的物質的量小于0.4mol×=0.2mol，故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。

Ⅰ．生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋：

（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：。

（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優越性，不僅殺菌消毒效率高，不產生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式（已知Mn2+轉變為MnO2， ClO2轉變為ClO2－）。

Ⅱ．根據體系中的物質及物質的性質，我們可以推測出該體系所發生的變化，并能用方程式寫是出來：

（1）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。寫出該反應的化學方程式：。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式、。

Ⅲ．給化學反應分類是為了更好的研究反應的規律與特征，有利于我們把握反應的本質。置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質（2）。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質參與的置換反應化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質分屬4個不同的主族：。